Definição de Átomo

A take é a unidade ms pequeas partículas que podem existir como uma substância única (elemento químico), e pode intervir em uma combinação química . Seu termo em grego significa não é divisível propostas pelo Demcrito e Leucipo, que suponan que o importa consistia de partículas indivisíveis e indestrutíveis. Ao longo dos séculos, o tamanho ea natureza do volume foram apenas sujeita à especulação, então seu conhecimento Avanz muito lentamente. Nos séculos XVI e XVII foi o início e desenvolvimento da química experimental, onde o cientista inglês John Dalton propôs que o assunto é composta de volumes a que Assign uma massa recurso e que diferem de um elemento e representam como esferas sólida e indivisível.

Mais tarde, o físico Inglês J. J. I Thomson com a ajuda da utilização de raios catdicos, proposto um modelo simples encargos eléctrica negativa (electrões) dentro de uma área positiva. planta Rutherford no volume há um núcleo carregado positivamente e elétrons em um crosta se virar, como um sistema solar. Da mesma forma, os dans físicas Ampli modelo de Bohr Rutherford, concluindo que o elétron gira em torno do núcleo em órbitas circulares e no córtex foi composta de níveis de energia . Mais tarde Sommerfeld propôs elétrons o passeio é em órbitas elípticas em vez de circular.

Todas estas investigações modelo atómico concluir que a estrutura do volume é formada por uma parte central (núcleo) fornecido com partículas carregadas positivamente (prótons) e vire com cargas neutras (nêutrons) ; e uma externa (crosta ou coroa) , fornecido por partículas carregadas negativamente (elétrons) . O núcleo atómico, as propriedades seguintes são derivados: o número atómico (Z), que é o número de protões no núcleo do volume, e a posição ocupada por um elemento na tabela periódica; o massa atómica ou número de massa (A) , que é o número total de protões e neutrões no núcleo.

lá núcleos do mesmo elemento que contém o mesmo número de protões, mas diferem no número de neutrões ou massa, conhecido como isótopos . Esta diferença no número de nêutrons não afeta o comportamento dos volumes, uma vez que a carga elétrica ou carácter distintivo, depende unicamente do número de prótons e elétrons. Outra propriedade dos volumes é o radioactividade conhecida como a desintegração espontânea de volumes de massa atômica geralmente elevada, com emissão contínua de energia na forma de calor, luz, radiação e qumicas diferente. Por exemplo; a massa atómica urânio de 238 para tornar-se espontaneamente se decompõe dentro de 226 massa atômica, e sucessivas transformações termina o seu período de desintegração para se tornar chumbo.

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